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答：
1“大量共存”的含义：一组离子（阳离子和阴离子）的溶液中，相互间不发生化学反应，没有使其中的离子减少，是大量共存的判断依据；
2相互间不发生化学反应，是指宏观上，我们不能看到的现象（其中有一个现象 就可以）：
（1）有沉淀会生成；（2）气体放出；这样就不会使原来的离子含量减少！
3判断本题的“大量共存”问题：解析 A: k+ NO3- Na+ OH- 是正确答案的缘由：
A: k+ NO3- Na+ OH- 可以大量共存，是说没有发生产生沉淀和放出气体的反应，从而发生4个组分的含量有减少的问题。上述的4个组分在溶液中可以是硝酸钾、氢氧化钠完全电离形成的；也可以是硝酸钠、氢氧化钾完全电离形成的。反过来说4个粒子的组合的硝酸钾、氢氧化钠或硝酸钠、氢氧化钾，都不是沉淀和气体，都没有使离子的含量减少。
4判断本题其余3个备选答案不能“大量共存”问题：
B 组，会产生 CaCO3 白色沉淀，使 其中的两个离子在溶液中含量减少，不能“大量共存”；
C 组，会产生 BaSO4 白色沉淀，使 其中的两个离子在溶液中含量减少，不能“大量共存”；
D 组，会产生 Cu(OH)2 蓝色沉淀，使 其中的两个离子在溶液中含量减少，不能“大量共存” 。
如何判断离子能否大量共存？相关内容如下：
溶解度积常数（Ksp值）： 溶解度积常数是用来描述固体离子在水中的溶解度的指标。当两种离子共存于溶液中时，它们的溶解度积常数相乘应该小于或等于实际溶解度积常数。如果乘积大于实际值，就会发生沉淀反应，形成固体沉淀物。
离子间相互作用： 离子之间的相互作用力对它们在溶液中的行为有重要影响。如果两种离子之间有强烈的静电斥力，它们在溶液中可能较好地共存。相反，如果它们之间有强烈的静电吸引力，可能发生沉淀反应。
溶剂的特性： 溶剂的极性、溶解度和溶剂分子大小等因素也会影响离子的溶解度。通常来说，极性溶剂（如水）有助于离子的溶解，而非极性溶剂（如石油醚）则不利于离子的溶解。
温度： 温度对溶解度有明显的影响。一些离子在高温下的溶解度可能会增加，从而使它们在高温下能够更好地共存。
饱和度： 溶液的饱和度是指在一定温度下，溶液中已经溶解的离子达到最大限度。如果继续往饱和溶液中添加离子，可能导致过饱和，使得超过溶解度的离子发生沉淀反应。
PH值： 溶液的酸碱性也会影响离子的共存。某些离子在酸性条件下溶解度较好，而在碱性条件下溶解度较差，或者反之。
综上所述，离子的大量共存受到多种因素的影响，化学研究中常常通过实验和计算，结合以上因素来判断离子是否能够在溶液中大量共存。这种判断不仅对于理论化学研究具有重要意义，也在实际工业生产、环境保护等领域有着重要的应用价值。
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