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解析：
假定混合金属为+2价，设混合金属化学式为R，平均摩尔质量为M，则有：
R + H2SO4 → RSO4 + H2↑
M 1
25g 22.4L / 22.4L/mol
解得：M = 25 g/mol
镁、铝、铁、铜 中，铜不与稀硫酸反应。
各元素摩尔质量为：
Mg：24 g/mol
Al： 27 g/mol * 2/3 = 18 g/mol（Al为+3价，折合为+2价后的摩尔质量）
Fe：56 g/mol
所以可以确定的组合可能有：
（1）Mg、Fe
（2）Mg、Cu
（3）Al、Fe
（4）Al、Cu
由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种或多种所组成的混合物20g，与足量的稀硫酸完全反应，共产生2gH2，则原
| （1）分析所给的物质可以知道硫酸可以跟剩余的四种物质发生反应，所以可以将A定为硫酸，那么B为镁条，C为氧化铜，D为碳酸钾溶液，E为硝酸钡溶液，其中硝酸钡溶液合碳酸钾溶液也能反应生成白色沉淀，故可以得出它们的关系如下图：
（2）A为硫酸，E为硝酸钡，它们反应的化学方程式为：H 2 SO 4 +Ba（NO 3 ） 2 ═BaSO 4 ↓+2HNO 3 ； （3）A为硫酸，B为镁条，它们反应生成了氢气，所以可以看到在金属的表面产生气体，并且固体减少，同时放出热量． 故答案为：（1）如图所示
（2）H 2 SO 4 +Ba（NO 3 ） 2 ═BaSO 4 ↓+2HNO 3 ； （3）银白色固体表面产生气泡，固体减少（或消失），同时放出热量． |
铜在金属活动性顺序中位于氢后，铜与稀硫酸不能反应，故与稀硫酸混合后不生成氢气；
根据金属与稀硫酸反应的方程式的通式，可得关系式：
氢气的质量=
| 金属化合价的绝对值 |
| 金属的相对原子质量 |
又知混合物与稀硫酸反应生成2g氢气需要金属总质量为20g；
则一种金属与稀硫酸反应生成2g氢气需要金属质量大于20g，一种金属与稀硫酸反应生成2g氢气需要金属质量小于20g；
而小于20g的只有一种金属Al，则混合物中一定有铝这种物质；
故可能是Al、Cu的混合物，Al、Fe的混合物，Al、Mg混合物，Al、Fe、Cu的混合物，Al、Mg、Cu的混合物，Al、Mg、Fe混合物，Al、Mg、Cu、Fe混合物；
故有7种组合方式；
故选C．
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