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解析：以硫酸钠和醋酸为例：假设有10个硫酸钠分子，硫酸钠为强电解质，所以要完全电离，意思是说：10个分子全部电离成立子，没有一分自称是存在的了。假设有10个醋酸分子，醋酸为弱电解质在水中只有一部分电离，假设只有5个电离了，但还有5个没有电离，这就叫部分电离。没有电离的5个在水中以分子的形式存在，电离的5个以离子的是存在。强电解质一般包括强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）、强碱（NaOH、KOH等）和大部分盐（KCl、CH3COONa等）
弱电解质一般包括弱酸（HAc等）、弱碱（氨水等）及纯水和部分有机物（如酒精等)
值得指出的是BaSO4和AgCl也是强电解质强电解质 记住 就是强酸 强碱 大多数盐
弱电解质 就是水 弱酸 弱碱强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质，电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的。强电解质是指通常情况下，电离度在30％以上的电解质。
弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
非电解质：在熔融状态或水溶液中不能导电的化合物。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典性的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如糖、甘油、乙醇等。在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物是非电解质。
怎样判断电解质全部电力？
所有强电解质在水溶液中都可以完全电离。
高中阶段，我们说所有的强酸（硫酸，盐酸，硝酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸），强碱（氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙），和绝大多数盐（除醋酸铅，氯化汞外）都是强电解质。这是需要记下的。必须得记
其它的弱酸，弱碱等弱电解质都不能够完全电离。
溶质溶于水的部分完全电离成离子的形式存在，则是完全电离。全部电离的并不一定是强酸跟强碱，很多盐也都是全部电离的，象NaCl，K2SO4等等。否则若有分子形式存在就是部分电离，部分电离存在着电力平衡问题，其中有个概念叫电离度。
强酸如：硫酸，盐酸在水溶液中都是完全电离的
而弱酸如醋酸，是部分电离的，这是和酸根离子的性质有关的，
但是有的弱酸，如磷酸，它是三元酸，电离是分步的，每一步都有解离常数的，越来越小；
还有的弱酸，如氢氟酸，它是强腐蚀性的弱酸，它之所以在水溶液中很难完全电离，是因为它含有氢键，氢键是很难破裂的．
电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的。
强电解质，是指通常情况下，电离度在30％以上的电解质，如强酸、强碱和大部分盐。
因电离常数与温度有关，而与浓度无关，所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小。通常认为某酸或碱的电离常数K(25 ℃)大于1为强酸或强碱，即强电解质。可见，强弱电解质之间还存在一系列中间状态的电解质。
有些电解质分步电离，第一步为完全电离，而第二、三步电离又不完全，具有弱电解质的性质。例如，硫酸一级电离几乎完全，二级电离则不完全，电离常数为1.2×10-2，具有中强酸的特征。但硫酸仍是强酸，因一级电离常数K＞1。
因同一电解质在浓溶液中电离度小，表现为弱电解质的性质；而在稀溶液中电离度大，表现为强电解质的性质。于是，依电离度大小来划分强、弱电解质，对同一电解质随浓度而变，将可能为强电解质，亦可能为弱电解质。为统一起见，一般以物质的量浓度0.1 mol·L-1为标准。
同一电解质在不同溶剂中也可表现出完全不同的性质。如，食盐在水中为强电解质，而在极性弱的溶剂，如甲醇中，则为弱电解质。一般情况下所谓的强、弱电解质均对水溶液而言。
强电解质和弱电解质并不能作为物质的类别，而仅仅是电解质的分类。由于其状态不同，性质也不同
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