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因为氯化铵溶液显酸性，水解大于电离，而氯化铵水解会产生氢离子，把氨水电离出来的羟基结合，促使氨水的电离平衡向右移动，则氨水的电离程度将增大。
氨水又称阿摩尼亚水。是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，主要用作化肥。氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即一水合铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关。
为什么氨水电离大于氨根水解？
氨水的解离常数常温（25℃）下，1.79*10^（-5）。
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。
即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。
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这并不是说强电解质没有电离平衡常数，由于物理作用等因素影响，强电解质也并非完全电离。只不过强电解质不使用电离平衡常数进行相关计算。
强电解质可以用阴阳离子平均活度（由于单个离子活度无法确定，阴阳离子平均活度可以由实验测定）来表示电离程度，参与计算。
氨水的电离方程式
氨水显碱性是因为电离造成的,而铵根水解可以忽略不计（因为氢氧根浓度很高,抑制水解）。
氨水（NH?[aq]）常称为氢氧化铵，指氨气的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。氨的在水中的电离可以表示为：反应平衡常数Kb = 1.8×10^?5。1M氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的NH?变为NH4?。氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。
氨水的电离方程式是：NH?·H?O?NH?++OH?，这个方程式表示氨水是弱电解质，只有部分电离，溶液呈碱性。氨水又称阿摩尼亚水，指氨的水溶液，主要成分为NH3·H2O，无色透明且具有刺激性气味。氨水易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点和氨水浓度有关，常用的20%（质量分数）氨水凝固点约为-35℃。氨水与酸中和反应产生热，有爆炸危险。
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