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根据弱酸酸式盐的酸式酸根离子判断吧
比如磷酸二氢钠NaH2PO4：
盐电离生成的H2PO4-，它的电离生成的HPO4-的水解能力弱
水解生成的H3PO4弱酸电解能力更强（故这步的水解反应难进行）
盐类水解中,如何分辨水解和电离的相对强弱? 弱酸根酸式盐
你是说酸式盐吧？如NaHCO3、NaH2PO4之类？
如NaHCO3
HCO3(-) = H(+) + CO3(2-) Ka2
HCO3(-) + H2O = H2CO3 + OH(-) Kh
如果Ka2 > Kh那就是水解小于电离，溶液呈酸性；反之就是电离大于水解，溶液呈碱性；
实际上是Ka2 < Kh，所以NaHCO3呈碱性，也就是水解大于电离。
再如NaH2PO4
H2PO4(-) = H(+) + HPO4(-) Ka2
H2PO4(-) + H2O = H3PO4 + OH(-) Kh
由于Ka2 > Kh，所以电离大于水解，溶液呈酸性。
高中酸式盐呈酸性的和呈碱性的分别有哪些?
其实很想跟你说,我们完全可以避开考虑水解和电离的相对强弱的问题.
对于任意二价酸式盐：MHB
其中 M 指一价金属正离子,B 指负二价酸根离子
其水溶液中存在如下化学平衡：
H2O ==== H+ + OH-
HB- ==== H+ + B2-
HB- + H+ ==== H2B
不知道你有没有学过化学平衡,大概介绍一下.
以上两个反应式,生成物和反应物是共存的.但是在确定的温度下,这些物质的浓度满足一定关系.关系如下.
对于第一个反应,氢离子的浓度乘以氢氧根离子的浓度等于一个确定的值[这个值是十的负十四次方（摩尔每升）的平方].单位你不用管它,你只需要知道,氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积是定值就可以了.如果人为向水中加入氢离子,氢氧根离子浓度就会降低,多余的去哪里了?当然是和氢离子反应生成水了.
于是你应该也可以理解第二个反应式代表的化学平衡了.酸根离子的浓度 乘以 氢离子浓度 除以 酸式酸根离子浓度 等于一个定值.这个定值因为不随浓度而变化,已经有千人做过大量的工作总结出来了,可以查表查到的.
第三个反应式代表的化学平衡式,是：酸分子浓度除以氢离子浓度再除以酸式酸根浓度 等于 一个定值.
有了这三个平衡关系式,再根据物料守恒,也就是酸根离子浓度加上酸式酸根离子浓度加上酸分子浓度等于投入溶液的 MHB 浓度.我们可以求解出各种粒子的浓度.
也就是说,对于水解和电离共存的问题,并不需要考虑哪个更强,只需要考虑各种离子在溶液中的反应,就可以计算出各种离子的浓度.知道了各种离子的浓度,自然可以很容易知道什么离子占主体,也就知道了究竟是水解更主要还是电离更主要了.
不知道有没有说明白……
高中酸式盐呈酸性的和呈碱性的分别有：碳酸氢钠、硫氢化钠、磷酸一氢钠溶液显碱性，亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠、硫酸氢钠溶液显酸性。
比较酸式酸根的电离和水解常数，电离常数大显酸性，水解常数大显碱性，比如NaHSO3，亚硫酸Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，看NaHSO3中的酸根HSO3-，电离ka2=1.02×10-7，水解kh=kw/ka1=6.5x10^-13，电离大于水解显酸性，而比如NaHCO3，ka2<kh显碱性。
与酸的反应
强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐，但可做强酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可与活泼性在氢之前的金属反应，生成氢气；可与SO32－反应，生成SO2。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42－例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，（强酸制弱酸原理）如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反应。
以上内容参考：百度百科-酸式盐
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